浅谈小学数学教育方法 浅谈教育过程中常用的几种教育方法

蒋红　丁艳

摘 要：配位化合物简称合作物。抗癌药物顺铂归于合作物。把握合作物的基本常识有利于药学专业课的学习，本文以合作物为例谈谈几种常用教育方法的运用。

要害词：配位化合物 合作物 课堂教育 教育方法

一、合作物的概念

教育方法：学生试验与启发式教育相结合的教育方法

学生试验

试验1：取两支洁净的试管，别离参加0.1mol·L-1硫酸銅溶液5ml。

在第一支试管中滴加几滴1mol·L-1氢氧化钠溶液 ：当即呈现蓝色氢氧化铜沉积。

在第二支试管中滴加几滴0.1mol·L-1氯化钡溶液：当即呈现白色硫酸钡沉积。

试验2：向上述蓝色氢氧化铜沉积中参加过量2 mol·L-1氨水，沉积溶解，变成深蓝色溶液。再向深蓝色溶液中参加少数1mol·L-1氢氧化钠溶液，没有蓝色氢氧化铜沉积生成，仍然是深蓝色溶液。

引导学生考虑下列问题：

1.在第一支试管中呈现蓝色氢氧化铜沉积，标明溶液中有什么离子存在？

2.在第二支试管中呈现硫酸钡白色沉积，标明溶液中有什么离子存在？

3.上述深蓝色物质是什么？

依据试验现象学生顺畅得出如下定论：

第一支试管中呈现蓝色氢氧化铜沉积，标明溶液中有铜离子存在；

第二支试管中呈现硫酸钡白色沉积，标明溶液中有硫酸根离子存在。

试验证明，在硫酸铜溶液中含有Cu2+和SO42-。

CuSO4 + 2Na（OH）2 = Cu（OH）2 ↓（蓝色） + Na2SO4

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 ↓（白色）

从反响现象看，氢氧化铜与氨水发作了化学反响，生成了深蓝色物质。

Cu（OH）2 + 4NH3 = [Cu（NH3）4]（OH）2 （深蓝色）

经剖析证明，该深蓝色物质是[Cu（NH3）4]2+，它是一种杂乱离子，在水溶液中很难离解出Cu2+。所以，参加氢氧化钠溶液就不会再有蓝色氢氧化铜沉积生成。

[Cu（NH3）4]（OH）2 = [Cu（NH3）4]2+ + 2OH-（深蓝色）

在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+和4个NH3分子是经过4个配位键结合在一同的，它是由一个金属阳离子和一定数意图中性分子或许阴离子以配位键结合而成的杂乱离子称为配离子。配离子和带相反电荷的其他简略离子组成的化合物称配位化合物，简称合作物。

二、合作物的组成

教育方法：直观教具与启发式相结合的教育方法

引导并与学生一同回想第一节试验课中深蓝色的[Cu（NH3）4]（OH）2。

以别的一种合作物[Cu（NH3）4]SO4为例，向学生展现其示意图：

1.中心离子

在配离子（或配位分子）中，承受孤对电子的金属阳离子或原子称为中心离子。中心离子坐落合作物的中心方位，一般是金属阳离子或原子，它是合作物的中心部分。如[Cu（NH3）4]2+的中心离子是Cu2+，[Fe（CO）5]的中心离子为Fe。

2.配位体

在合作物中，与中心离子以配位键结合的阴离子或中性分子称为配位体。如[Cu（NH3）4]SO4分子中，氨分子（NH3）就是配位体，配位体中必须有一个或几个原子带有孤对电子，其孤对电子与中心离子以配位键结合。

3.配位数

一个中心离子所能结合的配位原子的总数，称为该中心离子的配位数，中心离子最常见的配位数是2、4或6等。

中心离子的配位数是可变的，如[AlF6]3-、[AlCl4]-、[BF4]-等。配位数的多少首要决定于中心离子和配位体的性质。一般，中心离子电荷多，半径大，配位数就高；配位体电荷少，半径小，配位数也高。

4.配离子（内界）

中心离子与配位体以配位键结合而成配离子。配离子组成合作物内界。书写配离子时，用方括号括起来。例如[Cu（NH3）4]2+就是配离子（内界）。配离子带有电荷，其电荷数等于中心离子电荷数与配位体电荷数的代数和，例如：[Cu（NH3）4]SO4中，配离子由一个Cu2+和4个NH3分子组成，配离子的电荷数为：（+2）+0×4=+2，写作[Cu（NH3）4]2+。

5.外界离子（外界）

合作物中与配离子带相反电荷的离子称为合作物的外界（亦称外界离子），即化学式中方括号以外的部分。在合作物中，内界与外界之间以离子键结合，可溶性合作物在水溶液中会彻底离解出配离子和外界离子，例如：[Cu（NH3）4]（OH）2 = [Cu（NH3）4]2+ + 2OH-

内界的中心离子与配位体之间以配位键结合，在水溶液中可发作弱小离解，存在着离解平衡。因此，在合作物溶液中，游离的中心离子很少。

在合作物中，配离子和外界离子所带的电荷数量持平，电性相反，整个合作物不显电性。

三、合作物的命名

教育方法：类比与学生操练相结合的教育方法

合作物按组成特征不同也有“酸”、“碱”、“盐”之分，因此可类比无机化合物的命名法。合作物的命名比一般无机化合物命名更杂乱的当地是配离子的命名。

1.配离子的命名

一般，合作物的命名包含两部分：内界与外界，内界的命名是要害。

配离子的命名依照如下次序：配位体数目（用中文数字一、二、三……表明）→配位体称号→“合”→中心离子（或原子）称号→中心离子氧化数（或化合价数——用大写罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V、Ⅵ……标明）。

例如：[Cu（NH3）4]2+ 四氨合铜（Ⅱ）配离子

随堂操练：

[Ag（NH3）2]+ 二氨合银（Ⅰ）配离子

[Fe（CN）6]3- 六氰合铁（Ⅲ）配离子

若有多种配位体时，不同的配位体之间要用“·”离隔，命名的次序是先阴离子（简略离子→杂乱离子→有机酸根离子）配位体，后中性分子（NH3→H2O）配位体；先无机配位体后有机配位体。例如：

[Pt（NH3）2Cl2] 二氯二氨合铂（Ⅱ）

[Co（NH2CH2CH2NH2）2Cl2]+ 二氯二乙二胺合钴（Ⅲ）配离子

2.合作物的命名

合作物的命名准则与一般无机化合物相同。即阴离子在前，阳离子在后，称为某化某或某酸某等。

例如：[Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）

随堂操练：

[Ag（NH3）2]Cl 氯化二氨合银（Ⅰ）

K3[Fe（CN）6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾

因为几种教育方法的有机结合，充分发挥了学生的主体作用，既训练了学生着手才能，丰厚了学生理性常识，又培养了学生逻辑思维才能，教育效果杰出。